Здорова, молодой! Вот тебе гайдецкий про мод индустриальный, прекрасный, нереальный! Садись, ушки на макушку и вникать срочно! Лайкос не забудь влепить! Все серии тут: youtube.com/playlist?list=PL9sW8opL2u9dYY2AOWa0Ieg82V6G3a6na =ПОЛЕЗНЫЕ ССЫЛКИ= Группа ВК: vk.com/romanich_community Discord-сервачок: discord.gg/DKjnqBmut2 Если ты вдруг невероятно обомлел и впечатлился увиденным, а также считаешь, что лайк и пиписька в колокольчике — это мало для выражения своего почтения, то вот: donationalerts.com/r/romanichguide Mekanism — curseforge.com/minecraft/mc-mods/mekanism Mekanism: Generators — curseforge.com/minecraft/mc-mods/mekanism-generators Mekanism: Tools — curseforge.com/minecraft/mc-mods/mekanism-tools Mekanism: Additions — curseforge.com/minecraft/mc-mods/mekanism-additions
Источник: www.euglobe.ru
полиэтилен нд mekanism | minecraft
Minecraft:mekanism этилен в герметичной реакционной камеры
Как забрать этилен из герметичной реакционной камеры который выработался после крафта субстрата
1 ответ
Чтобы забрать этилен из герметичной реакционной камеры в Minecraft с модом Mekanism, можно использовать трубы и насосы из этого мода.
Установите трубы к реакционной камере и насосу, который будет забирать газ.
Подсоедините трубу к насосу, который будет забирать этилен. Подсоедините другой конец трубы к реакционной камере, из которой нужно забрать этилен.
Установите насос, направленный в нужном направлении, и включите его.
Насос будет забирать этилен из реакционной камеры и перекачивать его в систему труб.
Подсоедините трубу к нужному устройству, которое будет использовать этилен.
Проверьте, что этилен поступает в нужное устройство.
Важно отметить, что для эффективной работы с газами в моде Mekanism необходимо использовать герметичные трубы и насосы. Также, для крафта субстрата вам потребуется кислород, который можно получить, например, из электролизера воды.
Источник: otvet.mail.ru
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции.
Поделиться в:
Этилен (этен), C2H4 – органическое вещество класса алкенов. Этилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Этилен (этен), формула, газ, характеристики:
Этилен (этен) – органическое вещество класса алкенов, состоящий из двух атомов углерода и четырех атомов водорода . Этилен имеет двойную углерод -углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Химическая формула этилена C2H4, рациональная формула H2CCH2, структурная формула CH2=CH2. Изомеров не имеет.
Этилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом. Легче воздуха.
Этилен является фитогормоном, т.е. низкомолекулярным органическим веществом, вырабатываемым растениями и имеющим регуляторные функции. Он образуется в тканях самого растения и выполняет в жизненном цикле растений многообразные функции, среди которых контроль развития проростка, созревание плодов (в частности, фруктов ), распускание бутонов (процесс цветения), старение и опадание листьев и цветков, участие в реакции растений на биотический и абиотический стресс, коммуникации между разными органами растений и между растениями в популяции.
Пожаро- и взрывоопасен.
Плохо растворяется в воде . Зато хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.
Этилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.
Этилен — самое производимое органическое соединение в мире.
Физические свойства этилена (этена):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Цвет | без цвета |
| Запах | со слабым запахом |
| Вкус | без вкуса |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | газ |
| Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м 3 | 1,178 |
| Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м 3 | 1,26 |
| Температура плавления, °C | -169,2 |
| Температура кипения, °C | -103,7 |
| Температура вспышки, °C | 136,1 |
| Температура самовоспламенения, °C | 475,6 |
| Критическая температура*, °C | 9,6 |
| Критическое давление, МПа | 5,033 |
| Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | от 2,75 до 36,35 |
| Удельная теплота сгорания, МДж/кг | 46,988 |
| Коэффициент теплопроводности (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К) | 0,0163 |
| Коэффициент теплопроводности (при 50 °C и атмосферном давлении 1 атм.), Вт/(м·К) | 0,0209 |
| Молярная масса, г/моль | 28,05 |
* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.
Химические свойства этилена (этена):
Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.
Химические свойства этилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
Однако при нагревании этилена до температуры 300 o C разрыва двойной углерод-углеродной связи не происходит – реакция галогенирования протекает по механизму радикального замещения:
Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется этанол.
Этилен легко окисляется. В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены различные вещества: многоатомные спирты, эпоксиды или альдегиды.
В результате образуется эпоксид.
В результате образуется ацетальдегид.
В результате горения этилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и вода .
Получение этилена (этена). Химические реакции – уравнения получения этилена (этена):
Этилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах.
В промышленных масштабах этилен получается в результате следующей химической реакции:
- 1. каталитическое дегидрирование этана :
Этилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:
- 1. дегидратация этанола:
- 2. дегалогенирования дигалогенпроизводных этана:
- 3. неполное гидрирование ацетилена:
- 4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей:
Применение и использование этилена (этена):
– как сырье в химической промышленности для органического синтеза различных органических соединений: галогенпроизводных, спиртов (этанола, этиленгликоля), винилацетата, дихлорэтан, винилхлорида, окиси этилена, полиэтилена , стирола, уксусной кислоты, этилбензола, этиленгликоля и пр.,
как получить этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество этилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение этилена
напишите уравнение реакций этилен
Коэффициент востребованности 38 096
- ← Виброизоляторы на основе материала «металлическая резина»
- Электробус в Москве, конструкция, виды, преимущества и применение →