Как сделать хлорид ртути в Майнкрафт

Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Хлорид ртути (II) или же хлорид ртути (исторически «коррозионный сублимат») [2] это химическое соединение из Меркурий и хлор с формула HgCl2. Это белый кристаллический твердый и это лаборатория реагент и молекулярное соединение, очень токсичное для человека. Когда-то использовался в качестве лечения сифилис, он больше не используется в лечебных целях из-за токсичность ртути и доступность превосходного лечения.

• 1 Синтез
• 2 Характеристики
• 3 Приложения

• 3.1 Как химический реагент
• 3.2 Историческое использование в фотографии
• 3.3 Историческое использование в сохранении
• 3.4 Историческое использование в медицине
• 3.5 Историческое использование в преступлениях и случайных отравлениях

Синтез

Хлорид ртути получают под действием хлор на ртути или на хлорид ртути (I). Его также можно производить путем добавления соляная кислота в горячий концентрированный раствор соединений ртути (I), таких как нитрат: [2]

КАК СДЕЛАТЬ СУПЕР УДОБРЕНИЕ, БЕНГАЛЬСКИЙ ОГОНЬ, НОВОЕ ЗЕЛЬЕ В MINECRAFT 1.2.20.1! В ПОДРОБНОСТЯХ!

Нагрев твердой смеси сульфат ртути (II) и хлорид натрия также содержит летучий HgCl2, которые можно разделить сублимация. [2]

Характеристики

Хлорид ртути существует не в виде соли, состоящей из дискретных ионов, а, скорее, из линейных трехатомных молекул, отсюда его склонность к возвышенный. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лиганды с расстоянием Hg — Cl 2,38 Å; еще шесть хлоридов расположены дальше на 3,38 Å. [3]

Его растворимость увеличивается с 6% при 20 ° C (68 ° F) до 36% при 100 ° C (212 ° F). В присутствии хлорид-ионов он растворяется с образованием тетраэдрической координационный комплекс [HgCl4] 2− .

Приложения

Основное применение хлорида ртути в качестве катализатор для преобразования ацетилен к винилхлорид, предшественник поливинил хлорид:

Для этого применения хлорид ртути наносится на уголь в концентрации около 5 мас.%. Эту технологию затмило термическое растрескивание 1,2-дихлорэтан. Другие важные применения хлорида ртути включают его использование в качестве деполяризатор в батареях и как реагент в органический синтез и аналитическая химия (Смотри ниже). [4] Он используется в культуре тканей растений для поверхностной стерилизации эксплантов, таких как узлы листьев или стеблей.

Как химический реагент

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгама с металлами, такими как алюминий. [5] После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Обычно алюминий защищен тонким слоем оксида, что делает его инертным. После амальгамирования алюминий может вступать в различные реакции.

Например, после удаления оксидного слоя незащищенный алюминий немедленно вступит в реакцию с водой, образуя Al (OH).3 и газообразный водород. Галоуглероды реагировать с амальгамированным алюминием в Реакция Барбье. Эти соединения алкилалюминия являются нуклеофильный и может использоваться аналогично реактиву Гриньяра.

Амальгамированный алюминий также используется в качестве Восстановитель в органическом синтезе. Цинк также обычно амальгамируют с использованием хлорида ртути.

Хлорид ртути используется для удаления Дитиан группы, присоединенные к карбонилу в умполунг реакция. В этой реакции используется высокое сродство Hg 2+ для анионных серных лигандов.

Хлорид ртути можно использовать в качестве стабилизатора химикатов и аналитических проб. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не затмевал сигналы других компонентов в образце, как это возможно в газовая хроматография. [6]

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в качестве фотоусилителя для получения позитивных изображений в коллодий 1800-х годов. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) отбеливает и утолщает изображение, тем самым увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения. [7]

Историческое использование в сохранении

Для сохранения антропологических и биологических образцов в конце 19 — начале 20 вв. Предметы окунались или окрашивались «раствором ртути». Это было сделано для предотвращения разрушения образцов молью, клещами и плесенью.

Предметы в ящиках были защищены рассыпанием по ним кристаллического хлорида ртути. [8] Он находит незначительное применение при дублении, а древесина была сохранена кянизация (вымачивание в хлористой ртути). [9] Хлорид ртути был одним из трех химикатов, используемых для обработки древесины шпал железных дорог в период с 1830 по 1856 год в Европе и США. Ограниченные железнодорожные связи рассматривались в Соединенных Штатах, пока в 1890-х годах не возникли опасения по поводу нехватки пиломатериалов. [10] От процесса обычно отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень ядовит. Кроме того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка, и в конечном итоге креозот; оказались менее токсичными. Ограниченное кянизирование использовалось для некоторых железнодорожных шпал в 1890-х и начале 1900-х годов. [11]

Историческое использование в медицине

Хлорид ртути использовался для дезинфекции ран Арабские врачи в средние века. [12] Он продолжал использоваться арабскими врачами в двадцатом веке, пока современная медицина не сочла его небезопасным для использования.

Сифилис часто лечился хлоридом ртути до появления антибиотики. Его вдыхали, проглатывали, вводили и применяли местно. Как лечение сифилиса хлоридом ртути, так и отравления во время курса лечения были настолько распространены, что симптомы последнего часто путали с симптомами сифилиса. Это использование «солей белой ртути» упоминается в английский -язык Народная песня «Несчастный рейк «. [13]

Фрамбезия был обработан хлоридом ртути (обозначенным как коррозионный сублимат) до появления антибиотики. Его применяли местно для облегчения язвенных симптомов. Доказательства этого можно найти в книге Джека Лондона «Круиз Снарка» в главе, озаглавленной «Доктор медицины-любитель».

Историческое использование в преступлениях и случайных отравлениях

• В томе V Александр Дюма ‘ Знаменитые преступления, он излагает историю Антуан Франсуа Дерю, который убил дворянку мадам де Ламотт «едким сублиматом». [14]
• В 1906 году в Нью-Йорке Ричард Тилгман умер, приняв бихлорид в таблетках ртути за цитрат лития таблетки. [15]
• Сообщалось, что в одном широко разрекламированном случае в 1920 году «бихлорид ртути» стал причиной смерти 25-летнего американца. немое кино звезда Олив Томас. Во время отпуска во Франции и проживания в Отель Ритц в Париже она случайно (или, возможно, намеренно) проглотила препарат, прописанный ее мужу. Джек Пикфорд в жидкой форме для местного применения для лечения своего «хронического сифилиса». Томас умер пять дней спустя. [16][17]
• Хлорид ртути использовался Мэдж Оберхольцер совершить самоубийство после того, как ее похитили, изнасиловали и пытали Ку-клукс-клан лидер Д. К. Стивенсон. Оберхольцер умер от отравления ртутью и стафилококковая инфекция Последнее вызвано тем, что Стивенсон укусил ее во время нападения. [18]

Токсичность

Основная статья: Отравление ртутью

Общие побочные эффекты острого отравления хлоридом ртути включают жжение во рту и горле, боль в желудке, дискомфорт в животе, летаргию, рвоту кровью, коррозионный бронхит, сильное раздражение желудочно-кишечного тракта и почечную недостаточность. Хроническое воздействие может привести к симптомам, более характерным для отравления ртутью, таким как бессонница, задержка рефлексов, чрезмерное слюноотделение, кровоточивость десен, усталость, тремор и проблемы с зубами.

Острое воздействие большого количества хлорида ртути может привести к смерти всего за 24 часа, обычно из-за острой почечной недостаточности или повреждения желудочно-кишечного тракта. В других случаях жертвам острого воздействия может потребоваться до двух недель для смерти. [19] [20]

Рекомендации

внешняя ссылка

• Агентство по регистрации токсичных веществ и болезней. (2001, 25 мая). Токсикологический профиль для ртути. Проверено 17 апреля 2005 г.
• Национальные институты здоровья. (2002, 31 октября). Банк данных по опасным веществам: хлорид ртути. Проверено 17 апреля 2005 г.
• Янг, Р. (2004, 6 октября). Резюме токсичности ртути. Информационная система оценки рисков. Проверено 17 апреля 2005 г.
• ATSDR — ToxFAQ: Меркурий
• ATSDR — Заявление об общественном здравоохранении: ртуть
• ATSDR — Руководство по медицинскому менеджменту (MMG) для ртути (Hg)
• ATSDR — токсикологический профиль: ртуть
• Международная карта химической безопасности 0979
• Национальный реестр загрязнителей — Информационный бюллетень по ртути и соединениям
• Карманный справочник NIOSH по химической опасности
• Токсичность хлорида ртути — включает выдержки из исследовательских отчетов.

• Этакридина лактат
• 9-аминоакридин
• Эуфлавин

Источник: ru.zahn-info-portal.de

Что нейтрализует ртуть? Раствор для демеркуризации ртути

Несмотря на то что медицинские технологии постоянно развиваются и электронные приборы медицинского назначения успешно используются в домашних условиях, ртутный градусник для измерения температуры тела остается по-прежнему наиболее часто встречающимся домашним подспорьем. Случается, что градусник бьется, и тогда возникает два вопроса: «Как убрать содержимое градусника?» и «Что нейтрализует ртуть?»

Жидкий металл

С детства все знают, что металл — это что-то прочное, твердое, блестящее. Определение химическим элементам, относящимся к группе металлов, дал еще Михайло Ломоносов два с половиной столетия назад. Но, как всегда практически и бывает, каждое правило имеет свои исключения. Вот и металлы не всегда выглядят так, как по определению великого русского ученого должны выглядеть. Вот ртуть.

Это металл, занимающий 80-ю ячейку таблицы химических элементов, разработанной великим ученым-химиком Д. И. Менделеевым. Но в привычных для людей условиях ртуть — не твердое вещество, это жидкость. И это единственный жидкий металл из всех, которые известны науке на сегодняшний день.

Об удивительных свойствах этого химического элемента можно говорить довольно много. Но именно благодаря своим качествам ртуть — особый химический элемент. Где применяется ртуть в современной промышленности, проявляя свои характерные особенности? Таких отраслей много — от известного всем медицинского термометра до атомно-водородной энергетики.

Ртуть дома

Международным сообществом ртуть признана одним из самых агрессивных веществ, загрязняющих природу. Но без этого химического элемента невозможно представить многие сферы жизнедеятельности человека. Дома наверняка у многих есть градусники, где индикатором температуры выступает столбик ртути, лампы люминесцентные, колбы которых наполнены парами ртути в смеси с инертным газом аргоном, некоторые аккумуляторы в мобильных телефонах. Сами по себе эти предметы не опасны, а необходимы и полезны. Но при повреждении они могут стать причиной серьезных проблем со здоровьем всех домашних. Единственный вопрос, который следует задать, если дома вдруг появился разбитый градусник: «Что делать?»

Такой привычный градусник

Со стеклянными градусниками с наполненной ртутью тонкой вакуумной колбой — капилляром, и шкалой делений все знакомы с самого детства. Это самый привычный и необходимый медицинский прибор в любой семье. Да, сейчас можно купить электронные градусники самых разных форм — от предназначенного для грудничков в виде соски до бесконтактного. Но все же абсолютное большинство людей считают именно ртутные термометры самыми точными и практичными. Вот только о таящейся в градуснике опасности задумываются немногие.

Зачем, казалось бы, нужно было придумывать ртутный термометр, если вещество, помогающее измерять температуру тела, очень опасно? Но именно ртуть стала той жидкостью, которая удовлетворяет потребностям точного измерения температуры, равномерно расширяясь при ее увеличении, поднимаясь вверх по капилляру термометра. Изобретен ртутный термометр был в 18 веке, как улучшенный вариант спиртового термометра. В нашей стране принята для отсчета температуры шкала Цельсия, в странах Запада и в Америке температуру измеряют по Фаренгейту. Используя ртутный термометр в домашних условиях, мало кто задумывается над ответом на вопрос «что нейтрализует ртуть», если вдруг градусник разобьется.

Живое и ртуть

Человечеству ртуть известна с древних времен. Красивые, алые на разломе камни киновари — природного ртутного минерала, люди добывали, чтобы получить яркую краску, не зря камень в переводе с древнеперсидского называется «кровь дракона». И уже тогда ртуть использовали для амальгамирования — одного из способов очистки золота.

Тогда же было известно о ядовитых свойствах соединений ртути, например сулемы, которая и по сегодняшний день используется в качестве дезинфицирующего средства. Ртуть — уникальный металл, она начинает плавиться при температуре приблизительно -39 градусов по шкале Цельсия. Все наслышаны, что она очень ядовита. Чем опасна для человека ртуть из разбившегося градусника, нужно уточнить.

Если ртуть попадает на открытый воздух, она начинает испаряться, как вода, причем активное испарение начинается уже при 18 градусах Цельсия. Пары ртути насыщают воздух помещения, особенно если оно не проветривается. И такой воздух становится опасным и для человека, и для домашних животных, и даже для комнатных растений и рыбок в аквариуме.

Особенностью этого химического элемента является то, что он способен аккумулировать, то есть накапливаться, в живом организме, а вывести его практически невозможно. Ртуть копится, пока не наступит критический предел ее концентрации в организме. Причем на первых этапах такого отравления симптомы настолько слабо выражены, что их можно принять за усталость, легкую простуду, но никак не за серьезную проблему со здоровьем, опасную для жизни.

Что происходит?

Ртуть опасна для всего живого, она нарушает обменные процессы, человек чувствует поначалу слабость и апатию, которые с течением времени перерастают в нарушения работы всех органов: почки, печень, сердце, легкие страдают от избытка ртути в организме. Летальный исход может иметь причиной отравление ртутью из градусника. Симптомы и последствия вдыхания ртутных паров или, что еще хуже, попадания ртути в организм человека через рот могут быть очень страшны.

Отравление ртутью, как и любыми другими токсичными и опасными веществами, может быть острым, а может быть хроническим. Острое отравление характеризуется головной болью, рвотой и слюнотечением, болью в горле и в животе, набуханием и кровоточивостью десен, может повышаться температура тела. Острое отравление проявляется примерно через 2 часа после значительной дозы ртути, попавшей в организм.

Хроническое отравление — результат длительного вдыхания паров ртути в малых концентрациях. Оно часто развивается у тех людей, в жилище которых когда-то был разбит ртутный термометр, но уборка и нейтрализация вещества не были проведены так, как это следовало бы сделать.

Если это случилось

Разбитый термометр — это, казалось бы, такая мелочь. Нужно просто собрать осколки, убрать ртутные шарики, ну еще пол помыть. Но все совсем не так. Разбившийся ртутный градусник — это серьезная опасность для всех домашних. Отравление парами ртути начинается, как только это вещество из запаянной стеклянной колбы попадает на открытый воздух.

Вопрос о том, что нейтрализует ртуть, отходит на второй план, уступая место вопросу о том, как ее собрать. Начинается подметание, подключается пылесос, влажные тряпки. Но то, чем люди обычно наводят уборку, использовать категорически запрещено, убирая разбившийся градусник.

Ртуть — жидкость, и собрать ее, допустим, как пластилин, в шарик не получится, и сухими тряпками вытереть ее тоже невозможно. От удара, который разбивает капсулу градусника, вещество распадается на мельчайшие частицы, разлетающиеся по комнате. Работа веником только усугубляет ситуацию, так как веточки сорго или синтетические щетинки дробят ртутные шарики на еще более мелкие части. Не поможет и пылесос, так как, с одной стороны, он убирает ртуть, а с другой, вместе с отработанным воздухом в виде мельчайшей пыли отправляет обратно по всей комнате, к тому же убиравший ртуть пылесос придется затем утилизировать, ведь очистить его от мельчайших частиц ртути, забившихся во все детали, не получится.

Мокрыми тряпками ртуть не убрать, а частицы вещества, начавшего свою отравляющую работу, могут попасть в щели пола, в шерстяные волокна ковра. Если в комнате, где разбился градусник, есть на полу ковер или палас, то их проще утилизировать, завернув в плотный полиэтиленовый пакет и убрав из комнаты. А вот с пола ртутные шарики удобнее всего убирать при помощи обычной медицинской груши, собирая ртуть в стеклянную банку.

Уборка разбитого ртутного градусника по шагам

Если есть разбитый градусник, что делать? Ответ на этот вопрос будет состоять из следующих рекомендаций:

• Вывести из комнаты, а лучше и из квартиры, всех домочадцев, включая животных, на прогулку, пока уборка не будет закончена.
• Закрыть дверь комнаты.
• Открыть все окна настежь. Приток холодного воздуха сдержит активное испарение ртути и будет уменьшать ее концентрацию.
• Надеть медицинскую маску, а лучше респиратор, и резиновые перчатки, переодеться в одежду, с которой не жалко будет расстаться после уборки.
• Приготовить медицинскую грушу — спринцовку, стеклянную банку с плотно закручивающейся крышкой, марганцовку или хлорку, холодную воду.
• Включить яркое освещение, так как ртуть — блестящий металл, и ее будет хорошо видно при ярком свете.
• Шарики ртути удобнее всего собирать, засасывая их при помощи спринцовки и опуская в банку; этим медицинским предметом проще выудить ртуть из щелей в полу и под плинтусами. Встречаются рекомендации по уборке ртути металлической проволокой, листами бумаги, но ртуть постоянно скатывается и рассыпается на мелкие капельки при малейшем неосторожном движении, поэтому удобнее спринцовки в домашних условиях нет ничего.
• После того как ртуть собрана, место, где был разбит градусник, нужно обработать концентрированным раствором дезинфицирующих средств — марганцовки или хлорки, разведя их холодной водой.
• Банку с собранной ртутью, спринцовку, осколки разбитого градусника, марлевую повязку, респиратор, одежду нужно отнести в СЭС, где их обязаны принять на утилизацию. Выкидывать на помойку эти предметы ни в коем случае нельзя.

Что нейтрализует ртуть?

Ртуть — опасное для живого вещество. Оно относится к 1 классу опасности в соответствии с нормативным документом — ГОСТом 17.4.1.02-83. Раствор для демеркуризации ртути в промышленных масштабах — это порошок серы. Он вступает с металлом в химическую реакцию, превращая его в нелетучее соединение — сульфид ртути. Это вещество уже достаточно просто убрать, так как оно твердое, в отличие от самого жидкого металла, норовящего разлететься от любого прикосновения на мелкие шарики.

В домашних же условиях редко найдется порошок серы для уборки разбившегося ртутного градусника. Но ртуть и марганцовка, или ртуть и хлорсодержащие моющие средства позволят нейтрализовать вредный жидкий металл. Да, лучше всего сначала убрать ртуть как можно тщательнее, а затем обработать хлоркой или марганцовкой все поверхности в комнате. Пол можно просто залить концентрированным раствором хлорсодержащего моющего средства, например для дезинфекции унитазов. Повторную уборку «начисто» лучше всего провести через сутки.

Что лучше — хлорка или марганцовка?

Это только в фильмах-катастрофах или экшн-сказках появляется герой, который всех спасает и избавляет от неминуемой гибели. В жизни при любых критических ситуациях лучше все делать самому и тщательно, не рассчитывая на помощь извне, потому что только в крупных городах есть службы, профессионально занимающиеся утилизацией домашних бытовых проблемных отходов и уборкой помещений в соответствии с возникшей опасностью. Чтобы самостоятельно избавиться от опасных последствий разбившегося градусника, лучше всего использовать подручные средства не менее эффективные, чем средства специалистов.

Нейтрализовать остатки ртути можно марганцовкой или хлоркой. Растворы должны быть концентрированными, а значит, достаточно едкими. В 1 литр раствора марганцовки следует влить 1 столовую ложку уксусной эссенции и добавить 1 столовую ложку обычной соли. Марганцовка для уборки будет иметь практически черный оттенок, и она обязательно оставит несмываемые следы на поверхности пола.

Удобнее и проще использовать хлорсодержащие средства для уборки и дезинфекции дома, ту же «Белизну» например. Этим средством обрабатывают поверхность после ртути в течение 15 минут, затем промывая чистой водой. Такую уборку следует повторять как можно чаще в течение 2-3 недель.

Для полного спокойствия

Итак, ртутный термометр все-таки разбился. Но демеркуризация проведена правильно, тщательно, все опасные вещи утилизированы по правилам в специальную организацию, занимающуюся подобными проблемами. И чтобы успокоить себя и своих домашних, для проверки результата можно использовать специальный анализатор паров ртути.

Он представляет собой тестовые полоски, которые при взаимодействии с парами ртути изменяют окраску. Это более дешевый и доступный способ проверить безопасность помещения, чем вызывать специалистов для проведения подобного обследования дома. Инструкция по использованию тест-полосок прилагается к каждому комплекту анализатора, а приобрести его можно в специализированных магазинах.

Источник: fb.ru

Хлорид ртути I

Хлорид ртути I, также каломель, дихлорид диртути, Хлорид диртути 2+ — неорганическое вещество с формулой Hg2Cl2 , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер). Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе

Хлорид ртути I в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.

Физические свойства

Хлорид ртути I — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4⋅10 −4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,445 нм , c = 1,089 нм , Z = 2 .

Химические свойства

Хлорид ртути I не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути II:

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова II в соляной кислоте:

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути II:

• в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

• в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера:

Получение

Хлорид ртути I может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути I в разбавленной азотной кислоте

• взаимодействием хлорида ртути II и металлической ртути при высокой температуре

• взаимодействием хлорида ртути II с цианидом ртути II:

Применение

Хлорид ртути I используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртуть органических соединений.

Токсичность

Хлорид ртути I является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC50 для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч

ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.

Соединения ртути

• Ртуть (Hg)
• Азид ртути I (HgN3) Тринитрид ртути
• Амальгама
• Амидобромид ртути II (Hg(NH2)Br) Амидобромистая ртуть
• Амидойодид ртути II (Hg(NH2)I) Амидойодистая ртуть
• Амидохлорид ртути (Hg(NH2)Cl) Ртуть осадочная белая
• Арсенат ртути I ((Hg2)3(AsO4)2) Ртуть мышьяковокислая
• Арсенат ртути II (Hg3(AsO4)2) Мышьяковокислая ртуть
• Ацетат ртути I (Hg2(СH3COO)2) Уксуснокислая ртуть
• Ацетат ртути II (Hg(CH3COO)2) Ртуть уксуснокислая
• Ацетиленид ртути II (3 HgC2•H2O) Ртуть ацетиленистая
• Бензоат ртути II (Hg(C6H5COO)2) Ртуть бензойнокислая
• Бромат ртути I (Hg2(BrO3)2) Ртуть бромноватокислая
• Бромат ртути II (Hg(BrO3)2) Бромноватокислая ртуть
• Бромид ртути I (Hg2Br2) Бромистая ртуть
• Бромид ртути II (HgBr2) Ртуть бромистая
• Бромид-йодид ртути II (HgIBr) Йодобромистая ртуть
• Вольфрамат ртути I (Hg2WO4) Вольфрамовокислая ртуть
• Вольфрамат ртути II (HgWO4) Ртуть вольфрамовокислая
• Гидрид ртути II (HgH2) Ртуть водородистая
• Гидроарсенат ртути I,II (Hg3(HAsO4)2)
• Гидроарсенат ртути II (HgHAsO4) Ртуть мышьяковокислая кислая
• Диарсенид триртути (Hg3As2) Ртуть мышьяковистая
• Дихлорид-диоксид триртути (Hg3O2Cl2)
• Дихлорид-дисульфид триртути (Hg3S2Cl2)
• Дихромат ртути II (HgCr2O7) Ртуть двухромовокислая (Бихромат ртути)
• Диметилртуть (C2H6Hg)
• Дифенилртуть (C12H10Hg)
• Диэтилртуть (C4H10Hg)
• Имидодибромид ртути II (Hg2(NH)Br2)
• Йодат ртути I (Hg2(IO3)2) Йодноватокислая ртуть
• Йодат ртути II (Hg(IO3)2) Ртуть йодноватокислая
• Йодид ртути I (Hg2I2) Ртуть йодистая
• Йодид ртути II (HgI2) Йодистая ртуть
• Карбонат ртути I (Hg2CO3) Ртуть углекислая
• Лактат ртути II (Hg(C3H5O3)2) Ртуть молочнокислая
• Метилртуть (CH3Hg+)
• Нитрат ртути I (Hg2(NO3)2) Ртуть азотнокислая
• Нитрат ртути II (Hg(NO3)2) Азотнокислая ртуть
• Нитрит ртути I (Hg2(NO2)2) Ртуть азотистокислая
• Оксалат ртути I (Hg2C2O4) Ртуть щавелевокислая
• Оксалат ртути II (HgC2O4) Щавелевокислая ртуть
• Олеат ртути II (Hg(C17H33COO)2) Ртуть олеиновокислая
• Оксид ртути I (Hg2O) Окись ртути
• Оксид ртути II (HgO) Ртуть окись
• Оксид-сульфат ртути II ((Hg3O2)SO4)
• Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) Пироантимонат
• Оксоцианид ртути II (Hg2O(CN)2)
• Пероксид ртути (HgO2) Перекись ртути
• Перхлорат ртути I (Hg2(ClO4)2) Хлорнокислая ртуть
• Перхлорат ртути II (Hg(ClO4)2) Ртуть хлорнокислая
• Селенид ртути (HgSe) Ртуть селенистая
• Стеарат ртути II (Hg(C17H35COO)2) Ртуть стеариновокислая
• Сульфат ртути I (Hg2SO4) Сернокислая ртуть
• Сульфат ртути II (HgSO4) Ртуть сернокислая
• Сульфид ртути I (Hg2S) Сернистая ртуть
• Сульфид ртути II (HgS) Ртуть сернистая
• Теллурат ртути II (Hg3TeO6) Ртуть теллуровокислая
• Теллурид ртути (HgTe) Ртуть теллуристая
• Тиоцианат ртути I (Hg2(SCN)2) Ртуть роданистая
• Тиоцианат ртути II (Hg(NCS)2) Роданид ртути (Фараонова змея)
• Формиат ртути II (Hg(HCOO)2) Ртуть муравьинокислая
• Фосфат ртути II (Hg3(PO4)2) Ртуть фосфорнокислая
• Фторид ртути I (Hg2F2) Фтористая ртуть
• Фторид ртути II (HgF2) Ртуть фтористая
• Фульминат ртути II (Hg(CNO)2) Гремучая ртуть
• Хлорат ртути I (Hg2(ClO3)2) Хлорноватокислая ртуть
• Хлорат ртути II (Hg(ClO3)2) Ртуть хлорноватокислая
• Хлорид диамминртути II ([Hg(NH3)2]Cl2)
• Хлорид ртути I (Hg2Cl2) Хлористая ртуть (Каломель)
• Хлорид ртути II (HgCl2) Ртуть хлористая (Сулема)
• Хлорид-йодид ртути II (HgICl)
• Хлорид метилртути (CH3ClHg) Метилмеркурхлорид
• Хлорид этилртути (C2H5HgCl) Этилмеркурхлорид
• Хромат ртути I (Hg2CrO4) Хромовокислая ртуть
• Хромат ртути II (HgCrO4) Ртуть хромовокислая
• Цианид ртути II (Hg(CN)2) Ртуть цианистая

Источник: chem.ru