Нитрат магния Mg(NO3)2 — соль магния и азотной кислоты. Белый. При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 148,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,636;
Способ получения
1. Нитрат магния можно путем взаимодействия магния и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат магния, оксид азота (I) и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат магния — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат магния образует сульфат магния, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат магния разлагается при температуре выше 300º С с образованием оксида магния, оксида азота (IV) и кислорода:
2. Возможны реакции между нитратом магния и сложными веществами :
2.1. Нитрат магния вступает в реакцию с основаниями :
2.1.1. В результате реакции между нитратом магния и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид магния и нитрат натрия:
нитрат магния в Майнкрафт education edition #minecraft #shorts #майнкрафт #майнкрафтпе#education#fyp
Источник: chemege.ru
Магний нитрат: описание, реакция и особенности применения
Магний нитрат относится к классу солей. Это соединение имеет практическое применение, поэтому заслуживает особого внимания и изучения. К примеру, карбонат магния, его хлорид, цитрат активно применяют в пищевой промышленности в качестве пищевых добавок. Фторид данного металла востребован как средство для защиты поверхности металла от атмосферной коррозии, используется при изготовлении керамики и матового стекла. Раствор нитрата магния используется в виде окислителя в пиротехнических составах.
Общая характеристика магния
Для того чтобы охарактеризовать соединения данного металла, выявим его отличительные особенности. Он располагается во второй группе (главной подгруппе) периодической системы элементов. Порядковый номер — 12, поэтому в атоме по двенадцать электронов и протонов. Кристаллическая решетка имеет гексагональный вид.
В природе металл существует в форме трех стабильных изотопов. Для этого простого вещества характерны определенные физические свойства. Он имеет серебристо-белый цвет, обладает ковкостью, хорошо проводит электрический ток, тепло. Металл отлично прокатывается, прессуется, его можно резать. Из-за присутствия кислородана воздухе магний быстро приобретает матовый оттенок, превращаясь в оксид металла.
Особенности получения
В начале девятнадцатого века магний был получен англичанином Дэви. При смешивании магнезии (сульфата магния) с окисью ртути, пропускании через электрический ток ему удалось получить сплав металла с ртутью (амальгаму).
Как сделать светящиеся палочки в Майнкрафт
Среди промышленных способов получения данного металла лидирующие позиции принадлежат электролизу расплава солей. Помимо электролиза, в промышленных масштабах магний получают и при термическом восстановлении оксида с помощью кокса либо кремния. Данный химический процесс осуществляется в электрических печах при температуре около 2100 °C.
Химические особенности
Магний при взаимодействии с азотной кислотой, кислородом, образует нитрат магния, оксид магния. В зависимости от концентрации азотной кислоты, взятой для реакции, помимо соответствующей соли, в качестве продуктов реакции будут выступать различные оксиды азота либо нитрат аммония. Так как магний проявляет основные свойства, не выявлено его взаимодействия с щелочами.
Применение магния и его соединений
Металл является основой для изготовления «сверхлегких» сплавов, востребован в металлотермии при изготовлении циркония, ванадия, титана, урана. Сплавы на его основе используют для изготовления резервных мощных электрических батарей, а также при производстве сухих элементов.
У химических источников тока, созданных на основе магния, высокие показатели удельных энергетических характеристик, высокое разрядное напряжение.
Оксид магния является отличным огнеупорным материалом, его применяют при производстве футеровки в металлургических печах, для изготовления тиглей.
Перхлорат нужен для качественной осушки газообразных веществ в химических лабораториях, в виде электролита при изготовлении химических источников тока.
Синтетические монокристаллы фторида магния востребованы в оптике для создания призм, линз.
Бромид металла является отличным электролитом, поэтому применяется в качестве резервного химического источника тока.
Способность магния при горении выделять белое ослепительное пламя нашла применение в производстве сигнальных и осветительных ракет, зажигательных бомб, снарядов и пуль.
Соли магния и его оксид необходимы в неврологии, кардиологии, гастроэнтерологии.
Если в порошкообразный магний будут добавлены окисляющие добавки (нитраты аммония, бария), смесь применяется в фотографии.
Характеристика нитрата магния
Магний нитрат представляет собой гигроскопичное кристаллическое вещество, имеющее кубическую кристаллическую решетку. Вещество хорошо растворяется в воде, этиловом спирте. Его температура плавления составляет 426°C. При превышении трехсот градусов магний нитрат разлагается на оксиды азота и магния.
В природе данное соединение находится в виде магнезиевой селитры или нитромагнезита. Магний нитрат является гигроскопичным веществом, соль способна образовывать ди-, гекса-, нонагидраты.
Например, бесцветные кристаллы гексагидрата могут существовать в трех устойчивых модификациях.
Получение соли
Как осуществляется реакция? Нитрат магния в промышленных объемах получают из нитромагнезита, являющегося природным минералом. Среди лабораторных способов производства этой соли интерес представляет взаимодействие оксида магния либо чистого металла с раствором азотной кислоты.
Среди основных химических свойств, характерных для данного соединения, выделим взаимодействие с жидким аммиаком. С чем еще способен взаимодействовать нитрат магния? Гидроксид магния выпадает в осадок при реакции соли с растворами щелочей.
С плавиковой, угольной, кремниевой, фосфорной кислотой образуются нерастворимые осадки.
Нитрат магния — это соль, которая образована слабым (нерастворимым) основанием и сильной одноосновной кислотой, поэтому легко вступает в реакцию гидролиза. В результате процесса образуется основная соль, реакция среды имеет кислотный характер, гидролиз протекает по катиону.
Особенности применения соли
В зависимости от производителя, выпускающего данную соль, допускаются некоторые отличия по концентрации. Например, в гранулированном виде магниевая селитра аналогична по цвету крупной поваренной соли.
В случае измельчения кристаллов данного соединения появляется незначительный серый или желтоватый оттенок. Магний является составной частью хлорофилла, воздействует на его формирование, отвечает за межклеточный метаболизм в растениях. Для получения качественного урожая необходимо использовать около 80 килограммов данного соединения из расчета на один гектар. Не только сам магний, но и его оксид, соли являются важными химическими соединениями, востребованными в различных отраслях современной промышленности.
Источник: www.syl.ru
Нитрат магния: почему он так необходим растениям?
Нитрат магния (или как еще называют данное соединение — магниевая селитра) является отличным удобряющим веществом для растений. Именно азотнокислый магний используют для того, чтобы растения получили необходимое количество такого микроэлемента, как магний, а также азот, который необходим для роста и здоровья растения.
Химическая формула
В качестве удобрения используется не просто нитрат магния, а азотнокислый магний на 6 молекул воды. Формула соединения выглядит следующим образом: Mg(NO3)2·6H2O. Именно это соединение называют магниевой селитрой.
Применение
Вам будет интересно: Кантонский диалект: его роль в обществе и культуре
Раствор нитрата магния используется в качестве удобрения, так как в его состав входят так необходимые для растений магний и азот. Преимуществами использования именно этого соединения является то, что раствор не содержит вредных загрязнений, а также полностью растворяется в воде. Также магниевую селитру можно использовать в комплексе с другими удобрениями, например, с селитрой кальция. К преимуществам можно отнести и то, что раствор достаточно просто использовать.
В чем польза для растений
Нитрат магния – чаще всего используемое в качестве удобрения вещество. Но в чем же проявляется его польза? Стоит отметить, что магний — крайне важный микроэлемент для растений, так как именно он является главным атомом в хлорофилле. Именно поэтому так необходимо, чтобы растения не испытывали недостаток этого элемента.
Он необходим для того, чтобы процесс роста шел быстрее, а клетки делились чаще. Помимо этого, магний поддерживает необходимый уровень количества белка и оказывает влияние на то, чтобы растения могли усваивать фосфор, который также необходим для них.
Если у растений будет магниевый голод, то возможен некроз листьев, а также меньший урожай. Но это не означает, что магний необходим им всегда. Если будет его переизбыток, то это повлечет за собой неусвояемость других микроэлементов, например, K и Ca.
Если растение находится в почве с повышенной кислотностью, то вероятнее всего, оно испытывает магниевый голод, так как в подобных условиях данный микроэлемент не может в полной мере усваиваться.
Нитрат магния является одним из лучших соединений, применяемых для прикорневого прикорма различных растений, овощей, ягод и плодоносных культур. Чаще всего удобрение используют при помощи капельного орошения. Преимуществом данного метода является то, что это позволяет использовать меньшее количество азотных удобрений.
Дозы применения
Прежде чем удобрять растения, необходимо провести некоторые анализы, чтобы убедиться в том, что этим не будет нанесен больший вред. Это зависит от среды почвы, от территориального нахождения участка. Также о недостатке магния можно судить по урожаю. Если после того, как собрали урожай, его количество снизилось от 40 до 50 %, это может указывать на то, что растения испытывают недостаток микроэлементов.
Если используется внекорневой подкорм, то следует попробовать концентрацию раствора нитрата магния от 1 до 4 %. Если корневой (то есть вносит с водой, которой поливают растение), то необходимо, чтобы концентрация была гораздо меньше – от 0,01 до 0,2 %.
Источник: 1ku.ru