Виртуальные игры считаются хорошим способом расслабиться и приятно провести время, но иногда они могут стать причиной проблем и в корне изменить жизнь человека. Это может подтвердить ситуация главной героини – Аканэ Киноситы. Ее парень настолько увлекся онлайн-играми, что влюбился в игрового персонажа и ради него решил расстаться с Аканэ. Мало того, он потребовал вернуть их общие игровые предметы и подарки, что он ей делал.
Ситуация подкосила нашу героиню. Чтобы скоротать время, она и сама погрузилась в мир онлайн-игр. Проходя различные миссии, она знакомится с другим игроком из своей внутриигровой гильдии. Его зовут Акито Ямада, и он показался девушке угрюмым, еще и со странной манерой общения. Впрочем, каким еще может быть современный геймер?
Вскоре Аканэ почувствовала что-то странное. Чем больше она общалась с новым другом, тем больше он ее интересовал и интриговал. Постепенно девушка осознает, что влюбилась в этого персонажа, и поставила перед собой цель: во чтобы то ни было покорить сердце таинственного геймера!
как сделать аммиак в Майнкрафте
Источник: animego.org
Аммиак: получение и свойства
В молекуле аммиака NH3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:
Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :
У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.
Способы получения аммиака
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.
Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:
TOP 6 ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В МАЙНКРАФТ ПЕ 1.2.20.1
Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.
Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.
Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.
Например , гидролиз нитрида кальция:
В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.
Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.
Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.
Химические свойства аммиака
1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):
Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:
Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.
В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.
Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):
4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.
Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):
Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:
5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:
Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:
6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.
Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:
Также возможно образование Na2NH, Na3N.
При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2
7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.
Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
Источник: chemege.ru
Как получить аммиак, а лучше (если возможно) — водород, в домашних условиях?
>электролизом воды
ну это получится смесь водорода с кислородом (то бишь гремучий газ). А он ведь взорвется и ппц.
Чистый бы водород получить.
Дополнен 13 лет назад
>Купи себе баллон с Н2 и голову не ломай. Взорвешь хату — где жить будешь?
Да я в принципе на даче — тут-то можно где угодно этим заниматься).
Да и самая большая проблема — негде купить баллон-то. Тут до города ехать километров 180). так что своими силами только.
Лучший ответ
Достаточно опасное занятие. Да и малейшая искра приведёт к взрыву. В домашних условиях либо ни чего не получится, либо получится неконтролируемое взрывное устройство. Водород газ без цвета и запаха, с высокой проникающей способностью (полиэтиленовый пакет держащий воздух может протекать для водорода) , с очень хорошим тепловыделением при взрыве. Следующим шагом в поиске будет поиск новой квартиры.
А натрий в детстве мы добывали из клапанов ДВН. Добывали-то для опытов по химии, ну и параллельно для своих опытов.
Источник: Зайди сюда http://windows-windows.mylivepage.ru/wiki/1174/292
Остальные ответы
купи книжку по химимиииии
электролизом воды
аммиак из аммиачной селитры, а водород с помощью U образной колбы электролизом воды (лучше посолить) ( с одной стороны будет 2х»H», а с другой «O» если вода соленая то ещё хлор и натрий)
По моему не ошибаюсь, если кинуть любой щелочной металл (натрий, кальций и т. д. ) в воду — как раз таки водород и будет выделяться.
Купи себе баллон с Н2 и голову не ломай. Взорвешь хату — где жить будешь?
амиачная селитра, или нашатырь порошок (хлорид аммония, используется как паяльный флюс, продается там же где паяльники и канифоль, иногда в аптеке о то и другое (хлад-пакет)), их надо смешать с NaOH или KOH, которые микрокаплей выжигают глаз моментально, так что только в плавательных очках, или из 5л баклажки пластиковой вырезать каску. мне один раз влетела крупинка в угол глаза, и слегка при моргании — «пленочку пустила» как бензин по воде, смыл тутже водой из крана минут 10, глаз недели две восстанавливался, в этот день он как через мутную пленку видел. потом пошло улучшение, щелочь страшнее серной кислоты в этом плане. из всего тутже мыло выходит, а не ожог, на коже порезы остаются, сначала не больно и не заметно — как новокаин типа. на язык капельку — как паяльник раскаленный лизнуть.
итак, покупаем сухой «крот для прочистки сантехники», растворяем в воде, 100гр воды на 100гр крота (там будет KOH или NaOH), в стеклянной или полиэтилен/полипропилен таре (на дне банки маркировка, цифра в треугольнике 2,4 или 5 пойдет, либо буквы PP, PE,HDPE,LDPE), алюминий быстро разъест, бутылки от пепси (ПЭТФ) за пол часа (кроме сухой, сухой крот не разьедает ПЭТФ) не подойдут тоже, сталь (консервка) подойдет, в ней бывает краска поверх олова поверх стали, она загрязнит раствор, это не страшно, банки металические от фанты тоже не подойдут там сплав алюминия, надо чтоб к магниту липла — сталь значит, смесь разогреется — можно обжечься, воду лучше похолоднее брать, это делать в очках или каске как на фотке в приложении, когда остынет, можно туда бросить щепотку нашатыря или селитры аммиачной, сразу сильно аммиак выделяется, никогда не смешивай сразу щелочь воду и селитру (или нашатырь) ложками — задохнешься — не реально стоять рядом, соседи вызовут кое кого. чтобы постепенно наверно логичнее в селитру капать раствор водный 50%(насыщенный, больше при КТ не растворяется) NaOH или KOH, либо наоборот, в него если не присыпать, то капать насыщенный раствор селитры или нашатыря, отогретый до комнатной температуры (охлаждается при растворении)
водород — из алюминия в растворе крота (NaOH или KOH, водный, 30% достаточно, а то густой и воды мало а она дает водород реагируя с алюминием «раздетым» щелочью от оксидной защитной пленки), можно в воде медный купорос и поваренную соль растворить вместе в равных примерно количествах, там фольга спокойнее реагирует, положив на дно емкости (в идеале сталь, можно стекло типа шампанского бутыли, замотать скотчем в пакет если осколки полетят вдруг — то поможет) металлическую губку для мытья посуды (просунуть кусками можно, 2-3, и налив немного раствора (медный купорос с поваренной солью в воде) сверху на мочалки фольгу заряжаем, уровень раствора ниже верха мочалок и не вредит им (крот точно, наклон и оно зашипит. вертикально — остановится, надо охлаждать и водород через воду пробулькать, а то он с паром горячим, осторожно, пробки вышибает токо так, и щелочью может обрызгать
Источник: otvet.mail.ru